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關于初中化學溶液常見的必考知識總結

2020-12-04 06:50:04

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以下是初中化學指導課教學分析初中化學溶液的知識點、溶劑、解決方案質量知識,希望對您有所幫助,更多信息請繼續關注教育頭條。

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溶液是一種均勻和穩定的混合物,其中一種或多種物質分散到另一種物質中。在溶液的計算中,溶質、溶劑和溶液之間最基本的質量關系是準確地分析溶質、溶劑和溶液的質量。

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溶質溶劑質量=溶液質量
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注:溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質質量中。
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一、溶解度搜索
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固體物質的溶解度:在一定溫度下溶解在100克溶劑中的固體物質的質量,稱為這種物質在這種溶劑中的溶解度。
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根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的數量之間的關系,可以進行以下相關的計算。
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(1)根據飽和溶液中的溶質和溶劑在一定溫度下的量確定物質的溶解度。
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(2)根據物質在一定溫度下的溶解度,計算出在一定溫度下,溶質和溶劑在一定量的飽和溶液中的質量。
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(3)根據物質在一定溫度下的溶解度,當溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,晶體質量可從飽和溶液中析出。
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(4)根據物質在一定溫度下的溶解度,晶體的質量可以從飽和溶液中沉淀出來,或者在溫度變化(冷卻或加熱)時需要加入。
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2.溶液質量分數搜索。
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溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學的公共百分比表示。
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溶質質量分數的計算問題如下:
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(1)已知了溶質和溶劑的質量,得到了溶液的質量分數。
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(2)已知了溶液的質量及其質量分數,得到了溶液中溶質和溶劑的質量。
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(3)在一定量的水中加入已知濃度的溶液進行稀釋,或加入固體溶質,計算稀釋后或加入固體后溶液的質量分數。
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3.溶解度與溶液質量分數的換算搜索
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在一定溫度下,飽和溶液中溶質的質量、溶劑的質量與溶液的質量之比是一個固定值,即溶質在飽和溶液中的質量分數是恒定的。
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在計算中,首先確定了溶液溶解度和質量分數這兩個概念的本質區別。第二,需要注意的是,在一定溫度下,該條件必須是飽和溶液才能轉化。
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溶液中溶解度和溶質含量的比較如下:
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(1)溶解性
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定量關系:表示溶質質量與溶劑質量的關系。
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條件:1與溫度有關(氣體也與壓力有關)2必須是飽和溶液。
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表示:以克表示,即單位為克。
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公式:溶解度=溶質質量/100克
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(二)質量分數
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溶質質量與溶液質量的關系。
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條件:1與溫度和壓力無關的2不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度。
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表示:以%表示,即與無單位的比率
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公式:溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。
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捷报比分